ความหมายและคุณสมบัติ
จุดหลอมเหลวเป็นอุณหภูมิลักษณะที่สารเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นของเหลว ที่อุณหภูมินี้ของแข็งและของเหลวเกิดขึ้นในสภาวะสมดุล ตัวอย่างทั่วไปคือน้ำแข็งซึ่งละลายที่ 0 ° C และกลายเป็นของเหลว น้ำ. จุดหลอมเหลวขึ้นอยู่กับความดันบรรยากาศเล็กน้อยซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงต้องมีข้อกำหนดเกี่ยวกับความดัน อาจได้รับอิทธิพลจากการเติมสารอื่น ๆ และสิ่งสกปรก ตัวอย่างเช่นจุดหลอมเหลวของน้ำแข็งจะลดลง เกลือแกง or เอทานอล. สิ่งนี้เรียกว่าการลดจุดหลอมเหลว สารหลายชนิดสลายตัวหรือไหม้เมื่อได้รับความร้อนตัวอย่างเช่นสารอินทรีย์ โมเลกุล เช่นน้ำตาล (ซูโครส) บางชนิดก็ผ่านเข้าสู่เฟสก๊าซโดยตรง (การระเหิด) และสารผสมเช่นสารธรรมชาติ (เช่นแว็กซ์ไขมัน) ละลายในช่วงอุณหภูมิหนึ่งและไม่อยู่ในอุณหภูมิที่กำหนด จุดหลอมเหลวมักจะเกิดขึ้นกับจุดเยือกแข็ง (จุดแข็งตัว) ของเหลวบางชนิดสามารถทำให้เย็นลงได้มากและตัวอย่างเช่นจะแข็งตัวในไม่กี่วินาทีเมื่อสัมผัสกับนิวเคลียสของการตกผลึก (“ supercooling”) จุดหลอมเหลวสูงขึ้นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคหรือ โมเลกุล ในของแข็ง ตัวอย่างเช่น, เกลือแกง (เกลือแกง) มีจุดหลอมเหลวสูง 801 ° C เนื่องจากพันธะไอออนิกที่แข็งแกร่งในคริสตัล น้ำดื่ม มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่าเนื่องจาก ความแข็งแรง ของระหว่างโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์ (ไฮโดรเจน พันธบัตร) ต่ำกว่า
การใช้งาน
จุดหลอมเหลวใช้ในการวิเคราะห์การระบุลักษณะเฉพาะและการประกันคุณภาพเป็นต้น
ตัวอย่าง
จุดหลอมเหลวของสารที่เลือกที่ความดันปกติ:
- ทังสเตน (W): 3422 ° C
- เหล็ก (Fe): 1538 ° C
- ทองแดง (Cu): 1084 ° C
- ทอง (Au): 1064 ° C
- โซเดียมคลอไรด์ (NaCl): 801 ° C
- อลูมิเนียม (Al): 660 ° C
- ดีบุก (Sn): 231 ° C
- โซเดียม (Na): 98 ° C
- ขี้ผึ้ง: ประมาณ. 61 องศาเซลเซียส
- ฟีนอล: 40.8 ° C
- โกโก้ เนย: ประมาณ. 35 องศาเซลเซียส
- ไขมันมะพร้าว: ประมาณ. 27 องศาเซลเซียส
- ไดเมทิลซัลฟอกไซด์ (DMSO): 18 ° C
- น้ำ (H2O): 0 ° C
- ปรอท (Hg): -38 ° C
- เอทานอล (EtOH): -114 ° C
- ไฮโดรเจน (H): -259 ° C
