ปฏิกิริยารีดอกซ์

คำนิยาม

ปฏิกิริยารีดอกซ์ (ปฏิกิริยารีดักชัน - ออกซิเดชั่น) คือปฏิกิริยาทางเคมีที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนและสถานะออกซิเดชั่นเปลี่ยนไป ตัวอย่างคือการเกิดออกซิเดชันของธาตุแมกนีเซียมกับออกซิเจน:

ในกระบวนการนี้ แมกนีเซียม เรียกว่าตัวรีดิวซ์ ให้อิเล็กตรอนสองตัว

  • Mg (ธาตุแมกนีเซียม) Mg2+ (แมกนีเซียมไอออนบวก) + 2 e- (อิเล็กตรอน)

ออกซิเจน เป็นตัวออกซิไดซ์ที่รับอิเล็กตรอนสองตัว

  • O (ออกซิเจน) + 2 e- (อิเล็กตรอน) O2- (ออกไซด์)

แมกนีเซียมตัวรีดิวซ์จะกลายเป็นและ ออกซิเจนซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์จะกลายเป็น

เกี่ยวกับวิชาว่าด้วยความจำ

ในภาษาอังกฤษมีตัวช่วยในการจำดังต่อไปนี้: OIL RIG

  • น้ำมัน: การออกซิเดชั่นคือการสูญเสีย eletrons
  • RIG: การลดคือการได้รับอิเล็กตรอน

คุณยังจำได้ด้วยว่าออกซิเจนเป็นสารออกซิแดนท์หลักและโลหะชอบให้อิเล็กตรอน ปฏิกิริยาหลายอย่างสามารถได้รับจากสิ่งนี้

ตัวอย่างอื่น ๆ

ปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้นเมื่อเหล็กเกิดสนิม:

  • 4 Fe (ธาตุเหล็ก) + 3 O2 (ออกซิเจน) 2 Fe2O3 (เหล็กออกไซด์)

ปฏิกิริยารีดอกซ์จึงมักนำไปสู่การก่อตัวของ ยาดม (สารประกอบไอออนิก) กับโลหะ. การเผาไหม้คือการเกิดออกซิเดชันตัวอย่างเช่นการเผาไหม้ของมีเธน (ก๊าซธรรมชาติ):

  • CH4 (มีเทน) + 2 O2 (ออกซิเจน) CO2 (คาร์บอนไดออกไซด์) + 2 H2O (น้ำ)

การก่อตัวของสังกะสีออกไซด์:

  • 2 Zn (สังกะสี) + O2 (ออกซิเจน) 2 ZnO (สังกะสีออกไซด์)

การมีส่วนร่วมของออกซิเจนไม่ใช่ สภาพ สำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ ที่นี่ทองแดงจะลดลงและเหล็กถูกออกซิไดซ์:

  • ลูกบาศ์ก4 (คอปเปอร์ซัลเฟต) + Fe (ธาตุเหล็ก) FeSO4 (เหล็กซัลเฟต) + Cu (ธาตุทองแดง)

ปฏิกิริยาของแคลเซียมกับก๊าซคลอรีน:

  • Ca (ธาตุแคลเซียม) + Cl2 (ก๊าซคลอรีน) CaCl2 (แคลเซียมคลอไรด์)

เลขออกซิเดชัน

แต่ละอะตอมหรือไอออนสามารถกำหนดเลขออกซิเดชันได้ (= สถานะออกซิเดชัน) ค่าที่เกี่ยวข้องอาจเป็น 0 ลบหรือบวก

  • ระหว่างออกซิเดชั่นเลขออกซิเดชันจะเพิ่มขึ้น
  • ในการลดจำนวนออกซิเดชั่นจะลดลง

เมื่อแมกนีเซียม (Mg) ถูกออกซิไดซ์เป็นแมกนีเซียมไอออนเลขออกซิเดชันจะเพิ่มขึ้นจาก 0 เป็น +2 สิ่งนี้สอดคล้องกับประจุของไอออน (Mg2+). เลขออกซิเดชันของออกซิเจนลดลงจาก 0 ถึง -2 ในปฏิกิริยานี้ (Oxid: O-2). สำหรับกฎโดยละเอียดสำหรับการกำหนดเลขออกซิเดชันโปรดดูเอกสารทางเทคนิค

กระแสไฟฟ้า

ปฏิกิริยารีดอกซ์ยังเกิดขึ้นที่อิเล็กโทรดทั้งสองในอิเล็กโทรลิซิส (ดูที่นั่น)