คำนิยาม
อีเธอร์เป็นสารอินทรีย์ โมเลกุล ด้วยโครงสร้างทั่วไป R1-หรือ2โดยที่ R1 และ R2 จะเหมือนกันสำหรับอีเทอร์แบบสมมาตร อนุมูลสามารถเป็นอะลิฟาติกหรืออะโรมาติก ไซคลิกอีเทอร์มีอยู่เช่น tetrahydrofuran (THF) สามารถเตรียมอีเธอร์ได้โดยใช้ตัวอย่างเช่นการสังเคราะห์ของวิลเลียมสัน:
- R1-X + ร2-O-Na+ R1-หรือ2 + แน็กซ์
X ย่อมาจากฮาโลเจน
ศัพท์เฉพาะ
ชื่อที่ไม่สำคัญถูกสร้างขึ้นด้วยคำต่อท้าย -ether ตัวอย่างเช่น methylphenyl ether (anisole) หรือ อีเทอร์ diethyl. ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นทางการใช้คำนำหน้าเช่นเมทอกซีอีทอกซีและฟีโนซี
ตัวแทน
Ethers ได้แก่ :
- ไดเอทิลอีเทอร์
- Dimethyl ether
- เอทิลเมทิลอีเทอร์
- อีพอกไซด์
- ไกลโคไซด์
- เฮเทอโรไซเคิลที่ไม่หอมด้วย ออกซิเจน อะตอมเช่นเตตระไฮโดรฟูรานเตตระไฮโดรไพแรนไดออกเซน
- Macrogols (PEG, โพลีเมอร์)
อสังหาริมทรัพย์
- Ethers คือ ไฮโดรเจน ผู้รับพันธบัตร แต่ไม่ใช่ผู้บริจาค
- อีเธอร์มีจุดเดือดต่ำเมื่อเทียบกับของ แอลเคน. เหตุผลคือระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ ปฏิสัมพันธ์. ตัวอย่างเช่นในทางตรงกันข้ามกับไฟล์ แอลกอฮอล์.
- อีเธอร์ที่มีโมเลกุลต่ำ มวล ละลายได้ใน น้ำ เนื่องจากการสร้างสะพาน H
- ควรสังเกตว่าอีเธอร์ต่ำนั้นระเหยง่ายไวไฟสูงระเบิดได้และหนักกว่าอากาศ (ทดลองกับ“ อีเธอร์รางน้ำ”)
- นอกจากนี้ยังต้องสังเกตว่าอีเทอร์เช่น อีเทอร์ diethyl สามารถก่อให้เกิดระเบิดได้ เปอร์ออกไซด์ เมื่อเวลาผ่านไปเนื่องจากการออกซิเดชั่นอัตโนมัติ
- อีเทอร์สามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนได้เนื่องจากอิเล็กตรอนอิสระของ ออกซิเจน.
ตอบโต้
โดยทั่วไปอีเทอร์จะเฉื่อยทางเคมีและมีปฏิกิริยาน้อยกว่าตัวอย่างเช่น แอลกอฮอล์, เอมีนและ กรดคาร์บอกซิลิก. อย่างไรก็ตามพวกมันสามารถถูกโปรตอนและแยกออกด้วยกรดแก่เช่น HI, HBr และ HCl:
ปฏิกิริยา: HI> HBr >> HCl
ในร้านขายยา
ส่วนผสมทางเภสัชกรรมและสารเพิ่มปริมาณหลายชนิด ได้แก่ อีเทอร์และอีเทอร์อย่างง่ายเช่น อีเทอร์ diethyl ในอดีตเคยถูกใช้เป็นยาชา อีเธอร์เช่น ไดเมทิลอีเทอร์ ใช้เป็นสารขับเคลื่อน (ก๊าซเป่า) เช่นในการผลิต โฟม. นอกจากนี้ยังรวมอยู่ใน ผู้สมัครที่ไม่รู้จัก สเปรย์และใช้สำหรับ การบำบัดด้วยความเย็น of หูด. ในทางเคมีอีเทอร์ถูกใช้เป็นตัวทำละลายและสำหรับการสกัดเหนือสิ่งอื่นใดเนื่องจากมีความสามารถในการเกิดปฏิกิริยาต่ำ
