ผลิตภัณฑ์
ไฮโดรเจนมีจำหน่ายทั่วไปในรูปของก๊าซอัดในถังก๊าซอัด ในหลายประเทศมีให้บริการจาก PanGas เป็นต้น
โครงสร้างและคุณสมบัติ
ไฮโดรเจน (H เลขอะตอม: 1 อะตอม มวล: 1.008) เป็นองค์ประกอบทางเคมีแรกและง่ายที่สุดในตารางธาตุและมีมากที่สุดในจักรวาล ตัวอย่างเช่นบนโลกพบใน น้ำในสิ่งมีชีวิตทุกชนิดและในไฮโดรคาร์บอน โดยปกติไฮโดรเจนจะมีอยู่ในโมเลกุลเช่นยึดติดกับตัวเองเป็น H2. ดวงอาทิตย์ประกอบด้วยไฮโดรเจนเป็นส่วนใหญ่ ความร้อนและพลังงานมาจากการหลอมรวมไฮโดรเจนเป็นฮีเลียม ไฮโดรเจน (โปรเทียม) ประกอบด้วยโปรตอน (+) เพียงตัวเดียวและอิเล็กตรอนหนึ่งตัว (-) ซึ่งสามารถบริจาคเป็นเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ ยกเว้นไอโซโทปดิวทีเรียม (D มี 1 นิวตรอน) และไอโซโทป (T มี 2 นิวตรอน) ไฮไดรด์เป็นไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุลบ (H-). ประกอบด้วยโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ ตัวอย่างคือ โซเดียม ไฮไดรด์ (NaH) หรือ แคลเซียม ไฮไดรด์ (CaH2). ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่นและไวไฟมากโดยมีค่าต่ำ . มันเป็น apolar แทบไม่ละลายใน น้ำและมีค่าต่ำ จุดหลอมเหลว และ จุดเดือด. ไฮโดรเจนไม่เป็นพิษ แต่อาจทำให้ขาดอากาศหายใจและระเบิดได้ในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
ตอบโต้
เนื่องจากไฮโดรเจนโมเลกุล (HH) มีพลังงานยึดเกาะสูงจึงมักเกิดปฏิกิริยาเคมีที่อุณหภูมิสูง ออกซิเจน ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยคายความร้อนและระเบิดได้ สิ่งนี้เรียกว่าปฏิกิริยาออกซีไฮโดรเจน:
- H 22 (ไฮโดรเจน) + O2 (ออกซิเจน) 2 H2O (น้ำ)
โปรดดูที่ด้านล่าง ปฏิกิริยารีดอกซ์. ในทางกลับกันไฮโดรเจนและออกซิเจนสามารถผลิตได้โดยการอิเล็กโทรลิซิสของน้ำ:
- H 22O (น้ำ) 2 H2 (ไฮโดรเจน) + O2 (ออกซิเจน)
เมื่อโลหะฐานสัมผัสกับกรดไฮโดรเจนจะเกิดขึ้น:
- Zn (ธาตุสังกะสี) + H2SO4 (กรดซัลฟิวริก) ซิงค์ซัลเฟต (ZnSO4) + ห2 (ไฮโดรเจน)
ด้วยฮาโลเจนไฮโดรเจนจะก่อตัวเป็นกรดตัวอย่างเช่นกับก๊าซคลอรีน (ปฏิกิริยาคลอรีนออกซีไฮโดรเจน):
- H2 (ไฮโดรเจน) + Cl2 (คลอรีน) 2 HCl (ไฮโดรเจนคลอไรด์)
ขอบเขตการใช้งาน
สาขาการสมัครในร้านขายยา (การเลือก):
- ไฮโดรเจนมีอยู่ในส่วนผสมทางเภสัชกรรมและสารเพิ่มปริมาณส่วนใหญ่ สิ่งนี้ยกเว้นอนินทรีย์บางชนิด ยาดม.
- สำหรับการเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชันที่ไม่อิ่มตัว กรดไขมัน ในไขมันและน้ำมันไขมัน (เรียกว่าการชุบแข็ง)
- ไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในปฏิกิริยากรดเบส
- สำหรับการสังเคราะห์ทางเคมี.
แตกต่าง ออกซิเจนไฮโดรเจนไม่มีความสำคัญเท่ากับก๊าซทางการแพทย์
