ความหมายและคุณสมบัติ
จุดเดือดคืออุณหภูมิลักษณะที่สารผ่านจากของเหลวไปสู่สถานะก๊าซ ขั้นตอนของของเหลวและก๊าซอยู่ในสภาวะสมดุล ณ จุดนี้ ตัวอย่างทั่วไปคือ น้ำซึ่งเริ่มเดือดที่ 100 ° C และกลายเป็นไอน้ำ จุดเดือดขึ้นอยู่กับความดัน ตัวอย่างเช่นที่ความดันบรรยากาศต่ำกว่า - ในเทือกเขาแอลป์เช่น - น้ำ เริ่มเดือดเพียงไม่กี่องศาต่ำกว่า 100 ° C ขึ้นอยู่กับระดับความสูง โดยวิธีการระเหยไม่เหมือนกับการต้ม การระเหยสามารถทำให้ของเหลวที่อยู่ต่ำกว่าจุดเดือดไหลผ่านจากพื้นผิวของสารไปสู่เฟสของก๊าซ จุดเดือดขึ้นอยู่กับ ความแข็งแรง ของระหว่างโมเลกุล ปฏิสัมพันธ์. ยิ่งมีจุดเดือดสูงเท่าไหร่ ตัวอย่างเช่น, เกลือแกง (เกลือแกง) มีจุดเดือดสูง 1465 ° C เนื่องจากไอออนิกเข้มข้น ปฏิสัมพันธ์. จุดเดือดของ น้ำ ต่ำกว่ามากเนื่องจากผู้ที่อ่อนแอกว่า ไฮโดรเจน พันธบัตร. ตัวแปรที่มีอิทธิพลอีกประการหนึ่งคือโมเลกุล มวล.
ขอบเขตการใช้งาน
จุดเดือดถูกใช้ในการวิเคราะห์เพื่อระบุลักษณะเฉพาะและเพื่อการประกันคุณภาพ
ตัวอย่าง
จุดหลอมเหลวของสารที่เลือกที่ความดันปกติ:
- ทังสเตน: 5930 ° C
- โซเดียมคลอไรด์: 1465 ° C
- น้ำมันมะกอก: ประมาณ. 700 องศาเซลเซียส
- กลีเซอรอล: 290 ° C
- โพรพิลีนไกลคอล: 188 ° C
- น้ำ: 100 ° C
- น้ำมันเบนซิน: ประมาณ 85 ° C
- เอทานอล: 78 ° C
- อะซิโตน: 56 ° C
- ไดเอทิลอีเธอร์: 35 ° C
- ซัลเฟอร์ไดออกไซด์: -10 ° C
- โพรเพน: -42 ° C
- ไฮโดรเจน: -253 ° C
