ผลิตภัณฑ์
ก๊าซคลอรีนหาซื้อได้จากร้านค้าปลีกเฉพาะโดยเป็นของเหลวในถังก๊าซอัด
โครงสร้างและคุณสมบัติ
คลอรีน (Cl, 35.45 u) เป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 17 ซึ่งเป็นของฮาโลเจนและอโลหะและมีอยู่ในรูปของก๊าซสีเขียวเหลืองที่มีกลิ่นรุนแรงและระคายเคือง โมเลกุลเป็นไดอะตอมมิค (Cl2 การตอบสนอง Cl-Cl) จุดเดือด คือ -34 ° C คลอรีนมีปฏิกิริยามากและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รุนแรง มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัวและเป็นอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่สั้นจากโครงร่างของก๊าซมีตระกูล คลอรีนทำปฏิกิริยากับธาตุ โซเดียม ในรูปแบบ เกลือแกง (เกลือแกง). นี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งโซเดียมทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์และคลอรีนทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์:
เป็นที่น่าสังเกตว่าโลหะที่มีปฏิกิริยาและก๊าซพิษก่อตัวเป็นผลึกเกลือแกงที่ค่อนข้างไม่เป็นอันตรายซึ่งใช้ในการปรุงอาหาร โลหะอื่น ๆ อีกมากมายก่อตัวเป็นคลอไรด์ตัวอย่างเช่น เหล็ก (เฟอร์ริกคลอไรด์), โพแทสเซียม (โพแทสเซียมคลอไรด์), อลูมิเนียม (อลูมิเนียมคลอไรด์) หรือ แมกนีเซียม (แมกนีเซียมคลอไรด์). ด้วยไฮโดรเจนปฏิกิริยาออกซีไฮโดรเจนของคลอรีนที่คายความร้อนอย่างรุนแรงเกิดขึ้นหลังจากเปิดใช้งาน:
- H2 (ไฮโดรเจน) + Cl2 (คลอรีน) 2 HCl (ไฮโดรเจนคลอไรด์)
ผลกระทบ
คลอรีนมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์การฟอกสีและการฆ่าเชื้อที่รุนแรง
ขอบเขตการใช้งาน
- ส่วนประกอบของ ไฮโดรเจน คลอไรด์และ กรดไฮโดรคลอริกสำหรับการเตรียมสารออกฤทธิ์ ยาดม.
- คลอรีนมีอยู่ทดแทนในตัวแทนยาหลายชนิด
- ในฐานะที่เป็น ยาฆ่าเชื้อ (เช่นก๊าซคลอรีน โซเดียม ไฮโปคลอไรต์).
- สำหรับการสังเคราะห์ทางเคมีเช่นคลอรีนในเคมีอินทรีย์
- สำหรับ น้ำ การรักษา
ผลกระทบ
คลอรีนเป็นพิษและการสัมผัสกับก๊าซโดยไม่มีการป้องกันเป็นอันตรายถึงชีวิต อาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงได้ ผิว, เยื่อบุตาและ ทางเดินหายใจ. ในฐานะที่เป็นสารออกซิไดซ์นอกจากนี้ยังก่อให้เกิดไฟไหม้และเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ก๊าซคลอรีนหนักกว่าอากาศและสามารถสะสมบนพื้นดินได้ มันถูกนำมาใช้ในทางที่ผิดซ้ำแล้วซ้ำเล่าเป็นก๊าซพิษในอดีต