คำนิยาม
การเจือจางเป็นกระบวนการลด สมาธิ ของสารและสารผสม การเจือจางมักใช้ในร้านขายยาโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับรูปแบบยาของเหลวและเซมิโซลิดและมีบทบาทสำคัญในการผลิต รูปแบบของยาที่เป็นของแข็งเช่นผงสามารถเจือจางได้ เพื่อความเข้าใจที่ดีที่สุดในหัวข้อนี้เราขอแนะนำบทความนี้ด้วย มวล, ปริมาณ, สมาธิและ ความหนาแน่น.
การดำเนินงาน
โดยปกติจะมีการเติมตัวทำละลายหรือฐานในระหว่างการเจือจาง เพราะสิ่งนี้จะเพิ่ม ปริมาณ และ มวลที่ สมาธิ ลดลง ในตัวอย่างต่อไปนี้ด้วยไฟล์ มวล ความเข้มข้น ปริมาณ V คือตัวหาร ถ้า V เพิ่มขึ้นความเข้มข้นจะลดลง:
- C (ความเข้มข้นของมวล) = m (มวล) / V (ปริมาตร)
การคำนวณการเจือจาง
การคำนวณการเจือจางขึ้นอยู่กับหลักการที่ว่าปริมาณหรือจำนวนของสารที่ละลายหรือกระจายตัวยังคงเหมือนเดิมทั้งก่อนและหลังการเจือจาง ตัวอย่างเช่นการเพิ่ม น้ำ เป็นน้ำเชื่อมไม่ได้เปลี่ยนปริมาณน้ำตาลที่ละลาย โดยใช้ตัวอย่างความเข้มข้นของปริมาณสาร:
- C (ความเข้มข้นของปริมาณสาร) = n (ปริมาณสาร) / V (ปริมาตร)
ดังนั้นถือ:
- ไม่มี = C x V
ปริมาณสารของสารเท่ากันก่อน (n1) และหลังการเจือจาง (n2):
- เอ็น1 = เอ็น2
ดังนั้นถือ:
- C1 (ความเข้มข้น 1) x V1 (ปริมาตร 1) = C2 (ความเข้มข้น 2) x V2 (ปริมาตร 2)
นี่คือสูตรที่รู้จักกันดีซึ่งมักใช้ร่วมกับการเจือจาง
ความเข้มข้นของมวล
สูตรนี้ยังใช้สำหรับความเข้มข้นของมวล:
- C (ความเข้มข้นของมวล) = m (มวล) / V (ปริมาตร)
มวลเท่ากันก่อนและหลังการเจือจาง:
- M1 = ตร.ม.
ดังนั้นสิ่งเดียวกันก็เป็นจริงที่นี่:
- C1 x V1 = C2 x V2
Mase เปอร์เซ็นต์
ในเปอร์เซ็นต์มวลปริมาตรจะถูกแทนที่ด้วยมวลรวม:
- C1 x m1 = C2 x ตร.ม.
วลีช่วยในการจำเช่น“ ลูกค้าครั้งลูกค้าโดยเภสัชกร” (หมอเวลาแพทย์ตามร้านขายยา) และ“ ฉันจะฉันจะหา” เป็นไปตามสูตรนี้ สิ่งนี้จะคำนวณมวลเข้มข้น m1 ซึ่งจำเป็นสำหรับการเจือจาง:
- M1 = (C2 x ตร.ม. ) / C2
- M1 = (ลูกค้า x ลูกค้า) / เภสัชกร
- M1 = (ฉันจะ x ฉันจะ) / ฉันฮัน
ตัวอย่าง: ลูกค้าสั่งซื้อ 100 กรัม ซาลิไซลาสลีน 10%. ร้านขายยามี ซาลิไซลาสลีน 50% ในสต็อก ต้องใช้ครีมเข้มข้นเท่าไหร่ในการทำ? สารละลาย:
- M1 = (10% x 100 ก.) / 50% = 20 ก
สำหรับการเตรียม 20 กรัมของ ซาลิไซลาสลีน 50% (m1) ผสมกับน้ำมันเบนซิน 80 กรัม สิ่งนี้ให้ซาลิไซลาสลีน 100 กรัม 10% (ตร.ม. )
เปอร์เซ็นต์ปริมาตรและการเจือจางแอลกอฮอล์
สิ่งต่างๆมีความซับซ้อนมากขึ้นเมื่อคำนวณด้วยเปอร์เซ็นต์ปริมาตร ตัวอย่างทั่วไปคือการเจือจางแอลกอฮอล์ ที่นี่ไม่สามารถใช้สูตรการเจือจางของเราที่แสดงด้านบน (C1 x V1 = C2 x V2) โดยตรง ถ้า 50 มล น้ำ ผสมกับน้ำ 50 มล. ผลลัพธ์คือน้ำ 100 มล. อย่างไรก็ตามถ้า 50 มล น้ำ ผสมกับ 50 มล เอทานอล 96% (V / V) ทั้งหมดไม่ใช่ 100 มล. แต่น้อยกว่าอย่างเห็นได้ชัด! ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าการหดตัวของปริมาตร ดังนั้นจึงไม่สามารถคำนวณด้วยไดรฟ์ข้อมูลได้ แต่กับมวลชนเพราะพวกเขาไม่เปลี่ยนแปลงแม้จะมีแรงกดดันที่แตกต่างกัน สำหรับการคำนวณการเจือจางแอลกอฮอล์ดังนั้นทั้งปริมาตรและเปอร์เซ็นต์ปริมาตรจะต้องถูกแปลงเป็นมวลหรือเปอร์เซ็นต์มวล รายละเอียด เอทานอล ตารางพร้อมข้อมูลที่ต้องการสามารถพบได้ใน European Pharmacopoeia
ตัวอย่างการคำนวณการเจือจางแอลกอฮอล์
เอทานอล 96% (V / V) และ น้ำบริสุทธิ์ จะต้องใช้ในการทำเอทานอล 100% 20 มล. (V / V) ต้องใช้เอทานอลและน้ำเท่าไหร่ในการทำสิ่งนี้? ตั้งอุณหภูมิไว้ที่ 20 ° C ดังที่ได้กล่าวไปแล้วเปอร์เซ็นต์ของปริมาตรและปริมาตรจะต้องถูกแปลงเป็นเปอร์เซ็นต์มวลและมวล ตารางเอทานอลของเภสัชตำรับยุโรปมีไว้เพื่อจุดประสงค์นี้โดยมีการระบุความหนาแน่นและเปอร์เซ็นต์ของมวล
- เอทานอล 96% (V / V) สอดคล้องกับ 93.84% (m / m) และมี เท่ากับ 0.80742 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร
- เอทานอล 20% (V / V) สอดคล้องกับ 16.21% (m / m) และมี เท่ากับ 0.97356 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร
- สำหรับน้ำเราคำนวณความหนาแน่น 1 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร
มันถูกต้อง:
- มวล = ความหนาแน่น x ปริมาตร
ดังนั้น:
- ขนาดเป้าหมาย: เอทานอล 100 มล. 16.21% (ม. / ม.) = 0.97356 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร x 100 มล. = 97.356 กรัม
คำนวณการเจือจางโดยใช้สูตรของเราสำหรับเปอร์เซ็นต์มวล (ดูด้านบน):
- M1 = (C2 x m2) / C1 = (16.21% x 97.356 g) / 93.84% = 16.82 g เอทานอล 96%
สารละลาย: 16.82 กรัมเอทานอล 96% เสริมใน สมดุล ด้วยน้ำถึง 97.356 ก. เคล็ดลับ: ใน Formularium Helveticum (FH) คือตารางที่มีค่าที่คำนวณได้สำหรับการเจือจางแอลกอฮอล์ต่างๆ มีเครื่องคำนวณการเจือจางแอลกอฮอล์แบบดิจิทัลบนอินเทอร์เน็ต
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
ไฮโดรเจน เปอร์ออกไซด์มักจะเจือจางในร้านขายยา มีการบันทึกไว้ในเภสัชตำรับของยุโรปในอัตราร้อยละโดยมวล:
- ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% (m / m)
- ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 3% (m / m)
ไฮโดรเจน ดังนั้นเปอร์ออกไซด์สามารถเจือจางบน สมดุล. ความหนาแน่นของ ไฮโดรเจน เปอร์ออกไซด์ (30%) คือ 1.1 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตรสูงกว่าน้ำเล็กน้อย
